酸性塩…化学式中にH⁺を含む塩

　　　NaHSO₄　NaHCO₃など

　塩基性塩…化学式中にOH^–を含む塩

　　　Cu(OH)Clなど

　正塩…化学式中にH⁺,OH^–を含まない塩

　　　NaCl　NH₄Clなど

• 正塩の場合

　　強酸+強塩基の塩⇒中性

　　強酸+弱塩基の塩⇒酸性

　　弱酸+強塩基の塩⇒塩基性

　　弱酸+弱塩基の塩⇒？

酸と塩基は真逆の性質。数直線でいうと正と負なの。

中和反応は、それを打ち消し合うものなのね。

その結果、できた塩は、酸と塩基の強さに影響をうけるの。

これで塩の性質は決まるのよ。

弱酸+弱塩基の塩の場合、一概に、弱酸、弱塩基と言っても、

どちらが強いの？で決まるから、組合せによって違う事になるのね。

• 酸性塩・塩基性塩の場合

　加水分解の反応を考えればよい。

　そうは言っても、問題に出てくるのは、はっきり言って2つしかない。

　　①NaHCO₃の場合

　　　NaHCO₃→Na⁺+HCO_3^–

　　　更に、HCO_3^–→CO₂+OH^–　

　　　（炭酸イオンCO_3^2-は不安定。その証拠にCO_3^2-は、CO₂（気体）となりやすい。）

　　　OH^–が放出されるから、塩基性になるわけよ。

　　②NaHSO₄の場合

　　　NaHSO₄→Na⁺+HSO_4^–

　　　更に、HSO_4^–→SO_4^2-+H⁺

　　　（硫酸イオンSO_4^2-は超安定なの。その証拠に、硫酸は強酸でしょ。）

　　　H⁺が放出されるから酸性なの。

　濃度C_a[mol/l]、体積V_a[ml]、価数ｎ_aの酸と

　濃度C_ｂ[mol/l]、体積V_ｂ[ml]、価数ｎ_ｂの塩基が

　ちょうど中和するとき、以下の関係式が成り立つ。

　　　C_a×（V_a/1000）×ｎ_a=C_b×（V_b/1000）×ｎ_b

左辺・右辺の色つきの部分は、濃度[mol/l]×体積[l]なので、

それぞれ酸・塩基のモル数だよね。

そこに価数をかけるから、

左辺は、H⁺のモル数。右辺はOH^–のモル数になる。

すなわち、H⁺のモル数＝OH^–のモル数を意味するの。

この式は、酸・塩基の強弱には関係なく成り立つの。

弱酸・弱塩基（電離が小さい）でも、H⁺やOH^–が消費されれば、

化学平衡を考えても、電離が進んで、H⁺やOH^–がどんどん作られるわけね。

（あとで、化学平衡は説明するね。）

だから、結局、酸・塩基がもつH⁺やOH^–は全部使われるわけですよ。