中学では、酸化は酸素と化合すること。還元は酸素を失うこと。と習うけど、実はそうではない。（完全な間違いというわけではないが）普通の中学生に、電子がどうのこうの言っても、なかなか理解できないから、これは、まあ仕方ないとは思う。前置きは、ともかくとして、まずは、酸化・還元の定義から。

　＜酸化と還元＞

酸化…物質が電子を失う反応。（相手に電子を与える反応） 　A→A++e– 還元…物質が電子を受け取る反応。（相手から電子をもらう反応） 　B+e–→B– つまり、酸化還元反応は、電子のやり取りなわけです。

 

　中和反応は水素イオンのやり取りだったわけですけど、やり取りするものは違うけど、計算問題は同様に考えれば良いわけです。「還元剤が失った電子のモル数＝酸化剤が受け取った電子のモル数」の式が、酸化還元滴定で過不足なく反応したときの関係です。
　で、ここで多く人に問題が生じてしまうわけです。そうです。酸化剤と還元剤ね。
酸化剤は、相手を酸化させる物質。（だから、自身は還元）

還元剤は、相手を還元させる物質。（だから、自身は酸化）

　ここを間違えてはいけない。解熱剤って、服用した人の熱を下げるお薬であって、解熱剤自体の熱（温度）が下がるわけではないですよね。つまり、～剤というのは、相手をどうさせるか？ということなのね。

　そんなわけで、酸化剤・還元剤の半反応式は覚えないと、どうしようもない。でも、教科書や参考書を見れば分かるけど、あの係数を覚え切れるわけがない！ここで、覚えるコツを！例を出して解説します。

＜例＞濃硝酸　HNO₃

①酸化剤・還元剤から何が出来るか？これは覚えなきゃダメ。

　HNO₃→NO₂

②水H₂Oで左辺と右辺のOの数を合わせる。（→は＝と思って！）

　HNO₃→NO₂+H₂O

③水素イオンH⁺でHの数を合わせる。

　HNO₃+H⁺→NO₂+H₂O

④電荷を電子e^–で合わせる。

　HNO₃+H⁺+e^–→NO₂+H₂O

因みに、濃硝酸は電子を受け取ってるから、自身は還元。つまり酸化剤となる。

＜例＞二クロム酸カリウム　K₂Cr₂O₇

①Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺

②Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺+7H₂O

③Cr₂O₇^2-+14H⁺→2Cr³⁺+7H₂O

④Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^–→2Cr³⁺+7H₂O…A

＜例＞硫化水素

①H₂S→S

②Oはないので、水は使わない。

③H₂S→S+2H⁺

④H₂S→S+2H⁺+2e^–…B

　酸化還元反応は、半反応式で電子を消去すれば良いだけ。例えば、二クロム酸カリウムと硫化水素の反応はA+B×3して電子を消去。

　Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^–→2Cr³⁺+7H₂O

+）　　　　　3H₂S→3S+6H⁺+6e^–

Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂S→2Cr³⁺+7H₂O+3S
　硫酸酸性中であれば両辺に2K⁺と4SO_4^2-を加えて
　K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄+3H₂S→Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O+3S

とすれば良い。まあ、実際、この反応が問題に出ることはあまりないと思うけど。
　で、前述したことではあるけれど。

　＜酸化還元滴定＞

酸化還元滴定の終点では 還元剤をA、酸化剤をB、濃度をC[mol/l]、体積をv[ml]、価数をnとすれば 　　　　　CA×vA/1000×nA＝CB×vB/1000×nB 　　　還元剤のモル数×価数＝酸化剤のモル数×価数 還元剤が与える電子のモル数＝酸化剤が受け取る電子のモル数

となるわけです。ほぼほぼ、中和滴定と同じでしょ？

　次回は、酸化・還元②ということで、電池と電気分解！