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まずは、前回の化学（化学平衡）の解説から！
前回の問題 化学（化学平衡）
＜問題＞
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1.0×10-5mol/Lの塩酸中では、水の電離で生じた水素イオン濃度は無視して良いが、100倍希釈した1.0×10-7mol/Lでは無視できなくなる。1.0×10-7mol/Lの塩酸中の塩化水素の電離で生じた水素イオン濃度は1.0×10-7mol/Lであり、水の電離で生じた水素イオン濃度をa[mol/L]とすると、全水素イオン濃度は（a+1.0×10-7）mol/Lである。25℃における水のイオン積は1.0×10-14mol2/L2であることを用いて、25℃でのaの値を求めよ。但し、√2、√3、√5の値はそれぞれ1.4、1.7、2.2とする。 |
＜ヒント＞
水の電離により、水酸化物イオンもa[mol/L]だけ電離することも忘れないでくだい。
＜解答＞
電離平衡、化学平衡、溶解度積の問題は、質量作用の法則の式を使って解きますが、各々のイオン濃度をしっかりと考えることが肝要です。
今週の問題 数学（三角比）
＜問題＞
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⊿ABCにおいて、AB=1，BC=2，CA=xとする。∠Cを最大にするxの値とそのときの最大値を求めよ。 |
＜ヒント＞
まずは余弦定理でcosCを表しましょう。
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