中学では、アルカリと習ったのに、高校では、それを塩基という。何なんだろうね、あれ。僕は、化学専攻の学生だったけど、大学で「アルカリ」なんて言わないよ。塩基だよ。英語だって、アルカリではなくベースだよ。Base！個人的には、中学で、アルカリっていう表現を廃止して欲しいって思う。
　前置きが、長くなったけど、酸と塩基。2回に分けて、説明します。まず、定義ね。以下、二つある。
　

　＜アレニウスの定義＞

酸：水中で電離してH+（水素イオン）を放出する物質 　塩基：水中で電離してOH–（水酸化物イオン）を放出する物質 　　　酸：    HA→H++A– 　　塩基：BOH→B++OH– 　　中和：HA+BOH→AB+H2O 　酸と塩基が反応すると、 　塩（酸の陰イオンと塩基の陽イオンの化合物）と水が生成される。

 

　＜ブレンステッド・ローリーの定義＞

酸：H+を放出する物質 塩基：H+を受け取る物質 　　酸：　HA→H++A– 　塩基：B+H+→BH+ 　中和：HA+B→A–+BH+ ちょっと、わかりづらいとは思うけど、 これは中和反応というのは、「水素イオンのやりとりだ」 という解釈をしたことになる。

 

　ブレンステッド・ローリーの定義は、着目するのを2つのイオンではなく、水素イオンひとつに絞って、簡素化したものなのね。その結果、広い範囲で適用することができる。例えば、NH₃+HCl→NH₄Clの反応は、アレニウスの定義では、酸・塩基の反応としては、説明できないけど、ブレンステッド・ローリーの定義では、説明できるよね。
　因みにだけど、ほとんどの教科書や参考書では、「ブレンステッドの定義」と書かれていて、ローリーの名前はないと思う。「解体新書を翻訳した人は？」の質問に、杉田玄白と答えられるけど、

前野良沢の名前がなかなか上がらないのと一緒なの。そんな理由で、ローリーさんの功績も称える意味で、ここでは、ローリーと入れたのね。

　

　＜酸・塩基の強さと価数＞

酸と塩基の強さは、電離度（電離する割合）で決まる。 　　電離度がほぼ1⇔強酸・強塩基 　　離度がほぼ0⇔弱酸・弱塩基 価数…1molの酸・塩基が何molのH+又はOH–を電離できるか？ってこと。 　　酸HClは1価、硫酸H2SO4は2価になりますよ。 酸・塩基の強さと価数は無関係ってことは覚えておいてね。 　はっきり言って 　＜強酸＞ 　スルホン酸R-SO3H、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、 　HF以外のハロゲン化水素、過塩素酸HClO4 　　これら以外は、弱酸 　＜強塩基＞ 　アルカリ金属とアルカリ土類金属の水酸化物 　　これら以外は弱塩基 と覚えておけば、大学入試では問題ないです。

 

　中和で、生成される塩、そして中和滴定は、次回に説明するね。
　化学、物理、数学などの理系科目は、定義・定理が非常に大切ですから！！そこは、正しく理解して下さいね。
　その定理・定義は正しいという事実（間違ってはいない事実と言った方が良いかも）の積み重ねで、成り立っているものですから。
　

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