濃度計算①

　溶液の濃度について、説明したことはあるのですが、もう一度、実例を加えて説明しますね。前回の「溶液の濃度」で、僕が言いたいことは言っているので、それに関しては、そちらを参照にして下さい。

溶液の濃度

　因みに、「濃度の定義」は以下の通りです。

濃度	単位	定義	用途
パーセント濃度	％	溶液の質量[ｇ]に対する溶質[ｇ]の質量の割合	高校化学以降あまり化学の分野では使わない。
溶解度	ー	溶液100ｇに対して、溶質の溶け得る質量[ｇ]	これも、あまり使われない。
モル濃度	mol/l	溶液1lに対する溶質の物質量[mol]	中和滴定・酸化還元滴定など、多くの化学計算はモル濃度を使う。
質量モル濃度 （重量モル濃度）	mol/kg	溶媒1kgに対する溶質の物質量mol	沸点上昇・凝固点降下など。

この濃度変換は計算できるように練習しないとダメですよ。　では、いつものように手書きの説明です。

手書きの説明

＜例1＞

　水酸化カリウム28.0gを100mlの水に溶かした。この溶液の密度を1.25g/㎝³、KOH=56として、モル濃度、質量パーセント濃度、質量モル濃度を求めよ。

＜解答＞

＜例2＞

　硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO₄・5H₂O（式量250）20.0gを100gに溶かした。この溶液の密度を1.08g/㎝³、モル濃度、質量パーセント濃度、質量モル濃度を求めよ。

＜解答＞

分子は何、分母は何！と意識して計算することが大切です。あと、水和物の場合は、内訳を考えて計算しないといけません。勿論、濃度の定義は、絶対に覚えて下さいね！

次回も濃度計算の続きで、溶解度から析出する結晶の質量を求める計算をしましょう。

　受験や学習に対する質問は、お問い合わせフォームからお気軽にどうぞ♪答えられる限り、答えます！